必点早安说说

必点早安说说39条。

“坚持是一种对成功的渴望。只有不畏艰险，才能抓住不疑难问题之间的机取得成功。” 你是否还没有学会如何积存清晨的问候语？早上一起来，我们就迎来了新的一整天，真心的早安心语可以让今天变得更加有意义。小编整理了一些备受欢迎的必点早安说说希望大家会喜欢，希望这些句子能够给你的思绪带来一片明净和舒畅！

必点早安说说【篇1】

1、早上好！祝你身价不菲的大熊猫，誉满大中华，事业上红塔山，美丽情人阿希玛，万宝路一路，万事顺心。

2、读者是世界上最糟糕的。因为他只能看别人的思想艺术，而不是自己。……更好的是思考者。因为你可以用自己的生命力，但这不可避免地是幻想。所以更好的是观察者，他用自己的眼睛读世界上这本活书。

3、只有创造才是快乐。只有创造的生物才是生物。其余的都是漂浮在地下的影子，与生命无关。生活中所有的快乐都是创造的快乐：爱、天才和行动——都是由创造的火爆产生的。-[法国]罗曼·罗兰

4、太阳出来的时候，我叫小猪起床。猪发呆摸着墙，刷牙洗脸到水房；漱了漱之后，我感觉神清气爽，吃了一根油条，喝了碗浆。即使迟到也不要惊慌，注意安全和健康。【f215.Com 中学范文网】

5、早安喽！起床的人儿，一天好心情！

6、断断续续的是春雨，轻柔的是春风，握着的是朋友，不管你是否感受到了春天的气息，我的问候不停，季节变换，注意保暖，早上好。

7、有一种心情，总是在每个清晨开启，成就我们对希望和梦想的追求，有一种心情，总是在晨风中，让我们体会到生命的力量。早上好！

8、保护自己最佳的方式，就是从不高估自己在别人心中的分量，及时止损。别希望，别期望，别盼望，别指望，怎会有失望。早安！

9、把自己的嘴放进去，把心里的事弄明白，把工作做好放在手里，走自己的路。

10、坏习惯一开始是陌生的访客，后来是熟友，最后和工作破裂了。-[德国]舒曼

11、早上起床后，请先打开你沉睡的心，然后再打开窗户。这样，外面的风就可以吹进你的心里。所以，每天，你要做的第一件事就是快乐！

12、不要抱怨上帝和人，也不要抱怨谁离开你而去。有些是近的，有些是远的。

13、走在烟雨蒙蒙的楼梯上。南朝有四百八十庙，多少塔在烟雨中。邀着绵绵春雨散步，踏上台阶，仰望四角翘曲、雄伟的建筑。

14、A：下午好！你现在起床了吗？睁开眼睛，伸伸腰，打个哈欠，洗脸，穿好衣服。提起幸福，携幸福，带来平安，带来幸福，开始美好的一天！

15、小年不知道长期时间，是生命限制的原因。◎升华净化感情生活，无缘大慈，同身大悲；升华净化，众生平等。怀念是感知命运的方式之一。通过怀念，我们可以知道我们注定要什么。

16、不要只看到成功的辉煌，而忽视成功背后的挫折和艰辛。成功是由无数的失败积累起来的。

17、朋友们，当你仍然怀念幸福的过去，期待丰富多彩的未来，小心啊，不要失去真正属于你的，不可估量的现在。

18、走捷径的人是聪明的，因为找到了捷径；走直路和弯路的人心胸开阔，因为他们可以看到更多的风景；路不在脚下，路在心里。早上好，我的朋友！

19、当清晨来临时，你睁开眼睛，梦的希望随著清风而来；当你打开窗户，阳光温暖你的心，让你快乐。你打开手机，快乐的铃声给你带来快乐的问候，准备好了吗？早上好，我的朋友！

20、早安阳光！每一个美好的一天都从微笑开始！

必点早安说说【篇2】

21、只有当你沮丧的时候，你才能理解。很少有人愿意拉你。只有当你最穷的时候，你才能理解。不管你的感情有多好，都很难与现实竞争。人们不贪钱，但他们害怕吃苦。只有在漫长的生活中，我们才能理解浪漫和耐心。每个人都可以爱你，但很少有人愿意忍受你。因此，世界上最珍惜的是这三种人：雪中送炭的朋友，愿意陪你度过贫困的女人，一切都忍受你的男人。

22、良心可以让我们害怕，也可以让我们坚定和自信。一个人之所以能在自己的人生道路上经历很多障碍，是因为他对自己的意图有很深的了解，他的计划光明正大。

23、早安！早起的鸟儿有虫吃，加油！?

24、真正的平静，不是为了躲避喧嚣，而是在心中呵护一朵花。

25、即使你能活一百岁，睡一半，启发20个秋天，你控制的生活也只有30年，消磨了几何？剩下多少钱？你最清楚。快乐地生活，不要让时间浪费在过去创伤的叹息中！

26、坚持是一种对成功的渴望。只有不畏艰险，才能抓住不疑难问题之间的机取得成功。

27、学会感谢所有的相遇。生活中的每一个存在都是为了丰富我们的生活，让我们的生活更好。尤其是那些不好的，让我们生活中幸福的味道更加珍贵独特。

28、你睡眼惺忪的女神带给我梦中的气息，带来我温柔的问候，带来温柔的亲吻，早安，宝贝！

29、把喜悦编织成秋天的风景，悄然灿烂你的心情；织暖秋云，慢慢增添你的精彩；把成功化为秋天的硕果，默默地甜蜜你的人生；把好运撒进秋日的路上，慢慢的抚平你的脚步。朋友，早上好，祝你握住我的祝福，一路幸福！

30、看淡那些事情，平静而踏实地经历生活的起落，相信你会生活得更好。2、好的生活就是不瞎想，做得多，要得少，常微笑，懂知足。

31、社会上每一个合法的行业都是神圣的，不分等级，……然而，教育行业更加神圣，因为教育培养的国民素质决定了一个国家的兴衰。

32、有强烈爱情的夫妻生下的孩子往往具有温柔、活泼、快乐、高尚、热情的特点。-巴尔扎克

33、累的时候不要站起来，休息一下；不要无聊，联络联络；别忍了，小姐；幸福不要揣，有了欢乐就有了欢乐；朋友经常想念，信息信息！

34、健康的心态是一项有价值的资产，它可以掌握自己命运的决定。积极的态度，把挫折视为成功的踏脚石，把挫折转化为机遇。

35、清冽的晨风敲响了欢乐的钟声，清晨的美如青草般芬芳，我的心奏着欢快的音乐，清澈如河，透明如玻璃，甘甜如甘露。说早上好和你好！

36、早安阳光！愿你今天笑口常开！?

37、每个人都渴望成功，成功不是无所事事，而是通过艰苦的努力，没有努力的人没有意识到这一点。

38、早安！今天不开心的事就留到昨天吧！

39、被别人议论甚至误解都算不了什么，谁不被别人说，谁不背后说人，你活在别人的眼里，你就会迷失在自己的心里。在生活中，当你被朋友取笑或被别人误解时，过多的花言巧语往往是无用的。这时，最好留下一个微笑，给人更多的遐想空间。痛苦而无言语是智慧，笑而不语是豁达。

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表白的话真实点的(39条)

“家不求奢华，只愿充满温暖。爱不求浪漫，只愿一生相伴。”爱情是一种激发人们勇敢拼搏的力量，就像一扇敞开的门，拥抱着无数美好。爱情是彼此惦念的心永不磨灭的牵挂，我们经过周密调查找到了与表白的话真实点的相关的文献资源，我希望这些句子能够回答你们的一些疑问！

1、采几缕花，入酒；摘一个思念，成为月光；邀一轮圆月，千里共婵娟；送上一份祝福，祝你健康；中秋短信，祝你事业圆，生活圆，事事圆！

2、我可以陪伴你走过生命中的每一个时刻，我愿意为你付出一切。

3、41.要真轻松，要滑稽约英雄，为你奏响欢乐颂，祝你笑口常开；为你摇一摇幸福的铃铛，愿你把幸福装进胸膛，愚人就是愚人一切幸福，生活如彩虹般精彩！

4、敢于，爱就应该面对这份爱所带来的所有压力。

5、骄傲地爱他的妻子，因羞耻而背叛他的妻子。

6、爱你就是你不在身边的时候时刻想念，爱你就是你在的时候时刻粘着你，看着你，你每一次微笑都是我幸福的源泉。

7、余生一起，不离开彼此，不嫌弃，一起到老。

8、很多人看了很久的累，只有你看的越多越开心。

9、我最近学了一项新技能，算命。我会掐我的手指，你的生活需要我。

10、你知道吗？相爱的两个人，就如同天上紧紧靠近的星星，如果两人分开，天上的星星就渐行渐远，直到消失在天际，我希望你与紧紧相拥，我们的星星可以永远闪亮天际。

11、我的愿望是在你的口中，感受你的呼吸；我的愿望在你的眼睛里，和眼睛一起跳动；我的心愿在你手中。我的心甜如蜜。我的祝福在你心中，今天如此，直到永远。

12、心，从陌生到熟悉，梦，还在重复着做着。爱情，曾经留下的痕迹，你，已经刻在心里。

13、我终于发现，这个世界上有一份丰富的爱，我无法辜负它。所以我想对你说，我爱你，请你听，你知道是一种缘分，而你的爱是一种美丽，而你有一种祝福相伴，我愿意永远陪伴你。

14、在人生唯一的旅程中，遇见的不仅仅是岁月，邂逅的不仅仅是大海，遇见的不仅仅是吸引，更在于每一次都因为珍惜而能看到能看的风景。踏出生命之光，留下真爱的脚印，让单程旅行多一份知己，多一处风景，多一份被岁月感动。

15、甜言蜜语不会说，甜言蜜语也不会行，豪言壮语也不会说，废话也不会说，七言八字也不会说，千言万语都难以表达，其实一句话就几句：嫁给我吧！

16、你的微笑使我不舒服，热退了，我孤独地恢复了健康。

17、你会给我一个爱你的机会吗？我会让你永远快乐。也许我不是最好的，但我最爱的是你。

18、其实爱一个人真的不坏，不怕伤害就不要犹豫。其实爱一个人真的不坏，拥抱也是一种现实。

19、我想给你很多口红，这样你每天都能给我一点回报。

20、家不求奢华，只愿充满温暖。爱不求浪漫，只愿一生相伴。

21、我想让你知道，在这个世界上，总有一个人在等着你。不管什么时候，不管你在哪里，反正你知道总会有这样一个人，我是一只小船，满载着对你的爱。我经历过风暴，我游过急流，我冒着一切危险来找过你。你永远是我的岸，你永远是我的港。

22、你的笑容、眼神和声音都深深吸引了我，我希望能与你共度余生。

23、去申请一份工作！主要：爱本科。特长：洗碗、洗锅。能力：爱你没说。薪水要求：你的心是在正确的地方。理想的合同期限：多年有效，永不跳槽！

24、我的错误让我夜不能寐，在半夜对你说：“我错怪了你，没有你的原谅，我宁愿永远睡下去。

25、我要陪你度过余生。愿你悲伤时我安慰，快乐时我陪伴。

26、我很抱歉，我在没有要求的情况下暗恋了你两年。为了表示我的歉意，请接受我送的玫瑰，如果你不介意，也把戒指戴上。

27、对你都是浮夸的，露骨的，炫耀的喜欢。

28、对不起，我有勇气说，用另一种方式告诉你，我不知道你是否能原谅我。

29、白茶微风无事，我在等风也在等你；如果现在柳叶酒断，没有风，没有月，就没有你。

30、我有一个伟大的梦想，我只想和你有一个家。

31、千张脸寻找你的容颜，只等待一个安然无恙。

32、在我眼中，你是最美的女孩。我想告诉你我对你有感情。

33、我想我没有忘记我想我们不会成功的。

34、我的心已经被你俘虏了，无法自拔。希望你能接受我的感情。

35、你给我一个机会，给我一个机会陪你一辈子。

36、当清晨第一缕阳光醒来，我想起了你；当太阳第一朵花盛开的时候，我在想你；当午后第一缕清风吹过，我想起了你；当第一个梦在夜里出现时，我正在想你。我爱你，爱你要祝福你：幸福！

37、无眠的夜晚，想起你我的缠绵，虽然短暂的相遇，但这已是永远。

38、我一直默默关注着你，不忍心再保持沉默，我喜欢你！

39、我等了又等，直到你发现我在你身后。

初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）

小编精心为您准备了以下关于“初中化学知识点总结及必背知识点”的范文，我们如何才能写出与范文相媲美的水平呢？其中最可靠的方法就是吸收并善加利用手上的范文模板。令人赏心悦目的范文能够激发我们对全球经济问题的关注，若您想与身边的人分享这一信息，请毫不犹豫地与他们一同分享吧！

初中化学知识点总结及必背知识点(篇1)

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化学知识点总结及必背知识点(篇2)

1.物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的`物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇3)

一、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

碳跟氧气反应——可燃性：

①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO

碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。注意：

①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

②操作时注意试管口要略向下倾斜;

③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

应用：冶金工业

二、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法

(3)化学实验注意与结论a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

①气体发生装置：反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。反应条件：常温;加热;加催化剂等。

②气体收集装置：排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇4)

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中化学知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!

初中化学知识点总结归纳

一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

三、物质溶解时的热效应(考点二)

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

初中化学元素顺口溜有哪些

1化学元素周期表顺口溜

青害李皮朋，探丹阳付奶。

(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)

那美女桂林，流露押嫁该。

(钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙)

抗台反革命，提供难题新。

(钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌)

假者生喜羞，可入肆意搞。

(镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆)

你母得了痨，八音阁隐息。

(铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡)

替弟点仙色，贝兰是普女。

(锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕)

破杉诱扎特，弟火而丢意。

(钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱)

虏获贪污赖，我一并进攻。

(镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞)

他钱必不安，东方雷阿土。

(铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍)

普诱那不美，惧怕可爱肥。

(镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄)

2化合价可以这样记忆

一家请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银)

二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

3实验操作顺口溜

1、粉末状药品的取用

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里;

横放试管送底部，直立试管落到低。

或：一斜二送三直立。

2、托盘天平的使用

天平用前调零点，左物右码记心间;

砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿;

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放;

称完天平要复原，游码移回到零点。

或：一放平、二调零，三加砝码四进行;

砝码要用镊子取，左物右码须记清。

3、酒精灯的使用

酒精不能燃着加，对火可能危险发;

酒精灯焰分三层，外焰温度为最大;

熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾;

万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

4、液体药品的量取

量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度;

平视凹液最低处，三线一齐为读数。

初中化学趣味记忆法

联想记忆法

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。”对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是;用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油。”

精选词句记忆法

精选词句记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈的骨架进行记忆。如实验室用高锰酸钾制氧气的七个实验步骤记为：“查、装、定、点、收、移、熄”。“查”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“定”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”，向试管中添加块状固体操作中的注意点浓缩为：“一横、二放、三慢竖”等。

分点串联记忆法

把分散的、零星的概念、原理、化学方程式、分点串联起来，放入某一知识系统中进行强化记忆。如元素符号的记忆和金属活动顺序表串联起来记，可以达到一箭双雕之功效，变分散为集中，变抽象为具体，变枯燥为有趣，变易忘为牢记。

理解记忆法

记忆的方式有两种，即机械记忆和理解记忆。理解记忆是主要的，理解得越深，记忆就越牢。如讲到催化剂的概念时，我将其总结为“一变两不变”，即化学反应速率要变，反应前后物质的质量和化学性质两不变。通过对概念的理解来强化记忆，是记忆方法中最重要的一种。

在我们教与学的过程中，要因人而异，根据各自的实际情况和特点，总结并积累一套适合于自己和的记忆方法。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇5)

一、溶液和乳浊液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各

部分密度、颜色等完全一样

稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

注意：

（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

①是否为均一、稳定的混合物；

②一种物质是否溶解于另一种物质中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。

（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成

①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系

溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积

4、溶液中溶质、溶剂的判断

①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽

油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

注意：

a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

5、影响因素溶解的因素有：

①温度

②溶质颗粒大小

③搅拌

6、乳浊液

定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

乳化作用：乳化剂所起的作用。

7、溶解时吸热或放热现象

溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）

24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

注意：

①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液

③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）

3、与浓溶液、稀溶液的关系

同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液

4、转化

一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温

不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度

特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温

不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度

三、溶解度（符号S）

1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。

2、影响固体物质溶解度的因素

①内部因素：溶质和溶剂本身的性质

②外部因素：温度（与其他量无关）

3、溶解性

定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。

（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

溶解是绝对的，不溶解是相对的

4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

（1）溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）

过饱和溶液）

（2）溶解度曲线的变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用

①可以查出某物质在某温度下的溶解度

②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

③可以确定温度对溶解度的影响状况

④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液

5、气体的溶解度

（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积

（2）影响因素

温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。

压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。

四、溶液浓稀的表示

1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%

3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数

注意：

①溶质的质量分数一般用百分数表示

②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量

④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%

4、溶液的稀释和增浓问题

（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

水（2）溶液增浓的计算

①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积

五、配制一定溶质质量分数的溶液

1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签

2、误差分析：

（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；

量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。

（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；

量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。

六、结晶现象

1、晶体：具有规则几何形状的固体

结晶：形成晶体的过程

2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体

注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液

七、混合物的分离

1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质

基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶

2、结晶法：两种固体都是可溶的

注意：

①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上

②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇6)

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

离子：带有电荷的原子或原子团

原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

结晶水合物：含有结晶水的物质(如：NaCuSO4 . 5H2O)

潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

CO、SONO等物质

CO(一氧化碳)、COCH

SOSONO(一氧化氮)、

NOHHCl(氯化氢)

NOCOClO

MnOMnOPOCl-(氯离子)、

HCOHSOHPO

HOH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S

NHK+(钾离子)、CaNa+(钠离子)、

MgAlZnFe

FeCuAg+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的.意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：ONH2(氢气)

FClBr2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnOK2MnO4(锰酸钾)

MgSOCaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。

(碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (氧化钙：CaO (氢氯酸：HCl (消石灰：Ca(OH)火碱、烧碱：NaOH (纯碱晶体：Na酸式碳酸钠：NaHCO蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO孔雀石：Cu失明、死亡 (乙醇：C乙酸(一水合氨：NH有毒)

初中化学知识点总结及必背知识点(篇7)

(一)物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

(二)特性

1.吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

浓硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇8)

一、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

二、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇9)

一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。② 这种元素的一个原子。③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。18最早发现电子的是英国的汤姆生。

生物中考必背知识点（分享7篇）

在日复一日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编为大家整理的中考生物知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

生物中考必背知识点 篇1

1、地球上最大的生态系统是（生物圈）。

2、消化食物和吸收营养物质的主要场所是（小肠）。

3、人的呼吸系统中进行气体交换的器官是（肺）。

4、受精作用的场所是（输卵管），胚胎发育的场所是(子宫) 。

5、生物分类单位中，由大到小排列：（界，门，纲，目，科，属，种），基本单位是（种）。

6、酸奶和泡菜利用了（乳酸菌），面包、馒头的制作利用了(酵母菌) 。

7、食物腐败的根本原因是（微生物繁殖）。

8、生物体的结构与功能的基本单位是（细胞）。

9、既储存了主要的遗传信息，又对细胞的生命的活动起着控制作用的是(细胞核) 。

10、人体发育的起点是（受精卵）。

11、产生精子和卵细胞的生殖器官分别是（睾丸）和（卵巢）。

12、鱼离开水一段时间就会死亡，因为（生物依赖环境）。

13、在一个生态系统中，数量最多的生物是（生产者——绿色植物) 。

14、打吊针或抽血时，选择的血管是（静脉）。

15、生物进化的总趋势是（从简单到复杂，从低等到高等，从水生到陆生）。

16、胎儿与母体物质交换的结构是(胎盘) 。

17、用保鲜袋储藏新鲜蔬菜,原因是(抑制呼吸作用) 。

18、受精卵细胞中的性染色体类型可能是(XX或XY) 。

19、控制性状的基本遗传单位是(基因) 。

20、短时间内大量繁殖植物体植株的方法是(组织培养) 。因是缺(维生素C),应多吃(新鲜蔬菜和水果) 。

25、如尿液中含有红细胞和大分子蛋白质,病变部21、泌尿系统中形成尿液的主要器官是(肾脏) 。

22、人体的结构层次中,由小到大的排列顺序是(细胞→组织→器官→系统→人体)。植物的结构层次中，由小到大的排列顺序是(细胞→组织→器官→植物体) 。

23、一朵花中最重要的结构是(雌蕊和雄蕊，合称花蕊) 。

24、刷牙时牙龈常出血是患上了(坏血病),原位是(肾小球) 。

26、食物保存的方法(低温,干燥,隔绝空气) 。

27、哺乳动物最突出的特征是(体表多被毛，胎生哺乳) 。

28、生物进化最直接的证据是（化石）。

29、细胞核中的染色体,DNA,基因三者之间的包含关系:（基因>DNA>染色体）

30、体温恒定的动物有（鸟类、哺乳类）。

31、单子叶植物（小麦、水稻、玉米等）的种子，营养物质储藏在（胚乳），

双子叶植物（大豆、花生等）的种子，营养物质储藏在（子叶）中。

32、种子植物，（子房）发育为果实，（胚珠）发育为种子。

33、接种的疫苗属于（抗原），注射的血清属于（抗体），都产生（特异性免疫）。

34、生物体能由小长大是因为（细胞的分裂和生长）。

35、与动物相比，植物细胞多了（细胞壁、液泡和叶绿体）。

36、植物体的营养器官是（根、茎、叶），生殖器官是（花、果实、种子）。

37、植物的四大基本组织是（保护、营养、分生、输导），动物和人体的四大基本组织是（上皮、结缔、肌肉、神经）。

38、生态系统中的分解者主要有（腐生细菌、真菌、蚯蚓）。

39、种子的主要结构是（胚），完整的种子才能萌发。

40、根尖中生长最快的部位是（伸长区），吸收水分和无机盐的主要部位是（成熟区）。

41、根毛细胞吸水的条件是（细胞液浓度>周围溶液浓度）。

43、植物由根系吸收的水分主要用于（蒸腾作用）。

44、光合作用的实质是（合成有机物，储存能量）；呼吸作用的实质是（分解有机物，释放能量）。

45、生物在食物链中所处的地位越高，体内积存的有毒物质（越多）。

42、植物进行光合作用和蒸腾作用的主要器官是（叶）。

46、人体各种生命活动所消耗的能量，主要来自食物中的（糖类）。

47、血液由（血浆）和（血细胞）组成。血细胞中，数量最多的是（红细胞），能吞噬病菌的是（白细胞），能止血凝血的是（血小板）。

48、动植物和人的呼吸作用，都吸入（氧气），呼出（二氧化碳），并为生命活动提供（能量）。49、尿的形成过程，包括（肾小球的滤过）作用和（肾小囊的重吸收）作用。

50、被肾小管重吸收的物质有（大部分水、全部葡萄糖，部分无机盐）。

51、神经系统的结构和功能的基本单位是（神经元——神经细胞）。

52、完成人体反射活动的结构基础是（反射弧），它包括（感受器、传入神经元、神经中枢、传出神经元、效应器）五部分。

53、人类特有的大脑皮层功能区是（语言中枢），因此人类能对（语言文字）产生条件反射。

54、视觉的最终形成部位是（大脑皮层的视觉中枢），听觉的最终形成部位是（大脑皮层的听觉中枢）。

55、视觉感受器是（视网膜），听觉感受器是（耳蜗）。

56、幼儿时期生长激素分泌不足，引起（侏儒症）；甲状腺激素分泌不足，引起（呆小症）。

57、长骨的结构包括（骨膜、骨质、骨髓），骨折后有修复功能的是（骨膜）。

58、控制父母性状的基因，通过（生殖细胞）传给后代。

59、不具有细胞结构的生物是（病毒）。

60、细菌的细胞中没有（成形的细胞核）。

61、食品衣物上长毛发霉是由（霉菌）引起的。

62、鱼能生活在水中，最重要的特征是（用鳃呼吸，用鳍游泳）。

63、引起传染病的病毒、细菌、真菌、寄生虫等都属于（病原体），正患病的人或动物都属于（传染源）。

64、光合作用的条件是（光），产物是（淀粉和氧气）；呼吸作用不需要光，产物是（水和二氧化碳）。

65、种子萌发的外界条件是（适宜的温度、充足的空气、适量的水分）。

66、人体内静脉血变为动脉血，由（肺的换气）实现；动脉血变为静脉血，由（组织内的气体交换）实现。

67、蔬菜水果堆放久了，引起发热的原因是（呼吸作用释放能量）。

68、食物中的淀粉在口腔中被分解为（麦芽糖），彻底消化后，产物是（葡萄糖）；蛋白质被彻底分解后，产物是（氨基酸）；脂肪被彻底分解后，产物是（甘油和脂肪酸）。

69、唯一不含消化酶的消化液是（胆汁），它由（肝脏）产生。

70、输血时，以输同型血为原则。如A型血的病人，应为他输入（A型血）。

生物中考必背知识点 篇2

1、人的呼吸系统是由(呼吸道)和(肺)组成的。

2呼吸道包括(鼻)、(咽)、(喉)、(气管)和(支气管)

3、呼吸系统的起始器官是(鼻)、呼吸系统的主要器官是(肺)。

4、鼻腔中的毛细血管很丰富作用是(温暖气体)。

5、呼吸道都有骨或软骨作支架，其重要生理意义是(保证气体顺畅通过)。

6、既是食物的通道也是呼吸通道的结构(咽)。

7、受凉感冒时，引起的呼吸不畅的原因是(鼻黏膜充血肿胀，堵塞鼻腔)

8、呼吸道的作用是(①呼吸道具有保证气体顺畅通过的`结构;②使到达肺部的气体温暖、清洁、湿润)

9、呼吸道对空气的处理是(有限的)，因此，我们要(保持环境中空气的清新、清洁)。

10、会厌软骨的作用是(吞咽时，会厌软骨像盖子盖住喉口，以免食物进入气管)。

11、与外界进行气体交换的主要器官是(肺)

12、痰是由(气管)和(支气管)内表面的黏膜所分泌的黏液粘着的灰尘和细菌组成的。

13、肺的功能单位是(肺泡)

14、肺位于(胸腔)，一分钟大约呼吸(16)次。

15、探究呼吸运动中胸阔容积是否发生变化，通过测量(胸围差)来进行，测多次要求(平均值);肺活量应找(最大值)。

16、人体完成呼吸动作的主要呼吸肌是(肋间肌)和(膈肌)

生物中考必背知识点 篇3

一、生物与非生物的主要区别：

类别概念举例

非生物没有生命现象的物体，叫做非生物。机器狗、电脑病毒等。

生物具有生命现象的物体，叫做生物。动物、植物、微生物和人等。

判断一个物体是否是生物，要看它有没有“生命”现象，其依据是“生物的基本特征”。

二、生物的基本特征：

生物特征概念举例

应激性指生物体遇到外界刺激时，能够作出规律性的反应。【植物和低等动物对外界刺激的反应称为应激性，而高等动物和人对外界刺激的反应称为反射。】【应激性】向日葵花盘朝着太阳转;草履虫避开食盐;含羞草叶子一旦被碰到就合拢起来等。【反射】望梅止渴、画饼充饥

生长指生物体由小变大的过程。其特点是：使体重增加，体形增大。小树长成大树;小狗长成大狗等。

繁殖指生物体发育成熟并产生新个体的过程。植物产生孢子或种子;蜻蜓点水、大猫生小猫等。

新陈代谢指生物体在生长过程中，必须从外界不断地获取物质和能量，并把体内产生的废物排出体外的过程。它是生物“维持生命活动”的基本条件;是“生物最基本的特征”。【新陈代谢也是生物与非生物最本质的区别】

除以上特征以外，还有呼吸、排泄、遗传和变异，生物的生活需要营养并具有严紧的结构等都是属于生物的基本特征。

三、科学探究的基本方法和过程：

1、科学探究的基本方法：有观察法、实验法、调查法、文献法和分类法等，其中“实验法”是现代生物学研究的重要方法，但一般要与“观察法”的有机结合。

2、实验法的基本过程：

提出问题→作出假设→制定计划→实施计划→得出结论→表达与交流

3、以“探究‘光’对鼠妇生活的影响”为例，说明实验法的基本过程：

提出问题“光”会影响鼠妇的生活吗?

作出假设“光”会(或不会)影响鼠妇的'生活。

制定计划以“光”为变量，设计对照实验，如：“光照与阴暗”。

实施计划做实验、仔细观察、认真记录。

得出结论分析实验数据，得出“光”会影响鼠妇的生活。

表达与交流写出探究报告，交流探究过程和结论。

☆温馨提示☆

对照实验：在探究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了“变量因素”不同以外，而其他条件都必须相同的实验，叫做对照实验。如：在探究“绿叶在光下合成淀粉”的实验过程中，将叶片局部遮光，其目的就是形成对照实验(即：有光与无光)。其中的“光”就是该实验的变量。

生物中考必背知识点 篇4

一、软体动物和节肢动物

1、软体动物种类很多，约有10万种，是动物界第二大门类。节肢动物是最大的动物类群。

2、常见的软体动物有：

河蚌，乌贼，石鳖、扇贝、文蛤。

3、贝壳是由外套膜分泌的物质形成，主要成分是碳酸钙。双壳类动物用足运动，用鳃与水流进行气体交换，同时完成摄食。(河蚌的运动器官是斧足)

4、软体动物的主要特征：

①柔软的身体外面有外套膜，大多有贝壳;

②运动器官是足。

5、蝗虫的身体分为头部，胸部，腹部三个部分，头部负责感觉和摄食，有3个单眼，1对复眼，一对触角，口器用于摄食;胸部是运动中心，有三对足两对翅;腹部和呼吸有关，体表有气门，蝗虫用气管呼吸。体表有外骨骼。(外骨骼不仅能保护自己，还能防止体内水分蒸发)

6、外骨骼不随身体的长大而生长，因此会出现蜕皮现象。金蝉脱壳的“壳”指的是外骨骼。

7、昆虫的基本特征：有1对触角，一般有2对翅，3对足。昆虫是节肢动物中种类最多的一类动物;昆虫是无脊椎动物中唯一会飞的动物，昆虫是地球上种类和数量最多的一类动物，原因是具有翅。(如蝗虫、七星瓢虫、蜜蜂等)昆虫是节肢动物中种类最多的一类动物。

8、节肢动物的主要特征是：

体表有坚韧的外骨骼;身体和附肢都分节。

9、常见的节肢动物有：蝗虫、七星瓢虫、蜜蜂、蚊蝇、蝴蝶、蜘蛛、蜈蚣、蝉、虾、蟹、蜱虫等。

二、鱼

1、现存的动物约有150多万种，根据体内有无脊柱分为两类。

脊椎动物：体内有脊椎骨组成的脊柱(鱼类、两栖、爬行、鸟类、哺乳类等);无脊椎动物体内没有脊椎骨组成的脊柱(原生动物、腔肠、扁形、线形、环节、软体、节肢动物)。

2、鱼是脊椎动物中种类最多的一个类群。

四大家鱼指的是青鱼、草鱼、鲢鱼、鳙鱼。

3、鲢鱼的鳍有5种7片，分别是胸鳍、腹鳍、背鳍、尾鳍、臀鳍。(胸鳍、腹鳍和背鳍能维持身体平衡，但背鳍起到关键作用。)尾鳍既是前行动力，又决定身体的运动方向。

4、侧线：感知水流和测定方向。

5、鱼能停留在不同的水层，因为鳔能调节比重。

6、石斑鱼的幼体是雌性，发育到一定阶段可转变为雄鱼，有性逆转的现象。

7、鱼在水中生活至关重要的两点是：

（1）、能在水中呼吸;

（2）、靠游泳来获取食物和防御敌害。

8、鱼的身体分为头部、躯干部和尾部，身体呈流线型，有利于减少鱼在水中运动时遇到的阻力。

9、鱼是靠尾部和躯干部的摆动以及鳍的协调作用游泳。

10、鱼是用鳃呼吸的，鳃的主要部分是鳃丝，鳃丝中密布毛细血管，故鳃为鲜红色。鳃丝既多又细，扩大鳃与水的接触面积，有利于呼吸。口和鳃盖后缘交替张合。

11、鱼的特征：

（1）生活在水中

（2）体表常有鳞片覆盖

（3)用鳃呼吸

（4）通过尾部和躯干部的摆动以及鳍的协调作用游泳。

初中如何学好生物

一、预习

预习是在老师讲课前，先浏览一遍讲课内容，在浏览时，应用笔将自己认为是重点的内容划出来，将自己看不懂的内容标出来，将浏览后产生的问题记下来，有能力、有条件的还可以自己做出预习笔记。

通过这样的预习，为下一步听讲奠定基础，使自己的听讲更加有的放矢，听讲时就可以对自己已经弄懂的或重点知识重新加深印象，并比较一下老师的理解与自己的理解有什么差距，如果自己理解得不深，则可以进一步加深理解。

对于自己预习时还不懂的问题，则是听讲的重要内容，一定要当堂弄清楚。对于在预习中产生的问题，如果老师讲到了，则要听懂，如果老师没有讲到，一定要向老师问清楚。预习也为将来的自学能力打下了良好的基础。

很多优秀学生的经验都说明了一个共同点，即学生的主要功夫应下在课堂上。我们的学习过程，实际上是解决一种矛盾，即已知与未知的矛盾，通过学习把未知转化为已知，然后又有新的未知的出现，我们再来完成这个转化过程。而由未知转化为已知的过程是在课堂上，在老师的指导下完成的，因此应该是很顺利的。

二、复习和作业

每节课上，一般老师都要留一定量的作业，这些作业的内容多是讲课的重点内容，是应该认真对待的。作业的过程就是复习巩固听学知识的过程，但是，很多同学把作业仅仅当成是一种任务，甚至当成是个负担。

因此，急急忙忙赶完作业，就认为当天的任务完成了，殊不知，这种做法对学习的帮助是微小的。无论课上老师是否留有作业，课下都应该先进行复习，及时将当天老师所讲的知识复习一遍，这可以加强记忆，克服遗忘。

心理学家对遗忘和记忆都进行过实验和研究，德国的心理学家艾宾浩斯的实验研究成果中，提出了一个著名的“遗忘曲线”表明了遗忘发展的一条规律，即遗忘的进程是先快后慢，先多后少。

三、总结

总结是指在学习完某一章知识，对此章知识进行整理、重组，总结出该章知识的联系、知识的系统或知识的结构，以便我们能从知识的整体上把握知识，从而加深理解知识和灵活掌握知识。总结的方法一般可用构建知识网络的方法和纲要法。

生物中考必背知识点 篇5

1、生物的特征

①生物的生活需要营养：绝大多数植物通过光合作用制造有机物(自养);动物则从外界获取现成的营养(异养)

②生物能进行呼吸：有氧、无氧

③生物能排出身体内的废物动物排出废物的方式：出汗、呼出气体、排尿植物排出废物的方式：落叶

④生物能对外界刺激做出反应：应激性、反射

⑤生物能生长和繁殖

⑥除病毒以外，生物都是由细胞构成的

2、生物圈的范围：以海平面为标准，上下个10千米

大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面

3、生物圈为生物的生存提供的基本条件：

营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间

4、影响生物生存的环境因素：

①非生物因素对生物的影响：光、温度、水分等;

②生物因素对生物的影响：

捕食关系：吃与被吃(如：七星瓢虫和蚜虫;狼和羊)

竞争关系：争夺共同资源(如：稻田里杂草和水稻争夺阳光)

合作关系：协作(如：蚂蚁、蜜蜂家庭成员之间分工合作)

寄生关系：一方有利，一方有害(如：各种寄生虫和人)

共生关系：相互依存，不能分开(如：根瘤菌和豆科植物;白蚁和鞭毛虫)

5、生物对环境的适应和影响：

①生物对环境的适应(生物有所改变)：荒漠中的骆驼，尿液非常少;骆驼刺地下根比地上部分长很多;寒冷海域中的海豹，胸部皮下脂肪厚;旗形树等。

②生物对环境的影响(环境有所改变)：蚯蚓可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力;沙地植物防风固沙;大树底下好乘凉;千里之堤溃于蚁穴等都属于生物影响环境。

6、生态系统的概念和组成概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫做生态系统。

生产者(主要成分)：绿色植物：通过光合作用制造有机物生物部分消费者：各种动物：直接或间接利用植物制造的有机物

分解者(必备成分)：营腐生生活的细菌、真菌：将有机物分解成无机物

非生物部分：阳光、水、空气、温度、土壤等

7、食物链和食物网：

①生产者和消费者之间吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。食物链彼此交错连接，就形成了食物网。

②生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的，有毒物质也会通过食物链不断积累。

③写食物链时注意：只能以生产者开始，以最高层消费者结束，不能有分解者，箭头从被捕食者指向捕食者。

8、生态系统的多样性：

森林生态系统：有“绿色水库”之称，又被称为地球的“肺”。

草原生态系统：

海洋生态系统：植物绝大部分是藻类

淡水生态系统：包括江、河、湖泊、池塘等。

湿地生态系统：沼泽是最典型的`代表，被称为地球的“肾”。

农田生态系统：是人工生态系统，以农作物为主。人的作用突出。

城市生态系统：人起支配作用。消费者主要是人类。

生物圈：地球上最大的生态系统。

9、生态系统具有一定的自动调节能力：

①一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。生态是一个动态平衡。

②自动调节能力的大小取决于食物链和食物网的复杂程度。(越复杂，自动调节能力越强)

③破坏生态系统的因素中，人类活动是主要因素。

10、生物圈是一个统一的整体：

每一个生态系统都与周围其他的生态系统相关联，这种关联表现在方方面面，所以，可以把所有生态系统看成一个整体，这个整体就是生物圈。

11、科学探究的基本方法：

观察法、调查法(普查法和抽样调查法)、实验法(对照实验和模拟实验)

12、科学探究的一般过程：

①提出问题(从题干信息中找原话)

②作出假设(将提出的问题改为陈述句)

③制定计划(控制单一变量;设计实验组和对照组;设置重复组排除偶然因素减小实验误差)

④实施计划

⑤得出结论(肯定假设或否定假设)

⑥表达交流

13、对照实验：

在《光对鼠妇生活的影响》的探究活动中，只有光照条件是不同的，所以它是这个实验中的变量，而其他条件如温度、土壤的潮湿程度等因素都是一样的。像这样，在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同之外，其他条件都相同的实验，叫做对照实验。

生物中考必背知识点 篇6

一、生物的特征：

1、生物的生活需要营养

2、生物能进行呼吸

3、生物能排出体内产生的废物

4、生物能对外界刺激做出反应

5、生物能生长和繁殖

6、除病毒外都由细胞构成

二、调查的一般方法

步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对调查结果进行整理、撰写调查报告

三、生物的分类

按照形态结构分：动物、植物、其他生物

按照生活环境分：陆生生物、水生生物

按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物

四、生物科学探究的方法：

观察法调查法、实验法、收集和分析资料，最基本的方法是观察法

科学探究的基本步骤：

提出问题—作出假设—制定计划—实施计划—得出结论—表达交流

五、生物圈是所有生物的家

1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等

水圈的大部：距海平面150米内的水层

岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”

2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间

3、环境对生物的影响

（1）非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等

【光对鼠妇生活影响的实验——对照实验】

探究的过程、对照实验的设计

（2）生物因素对生物的影响

（生物因素：影响该种生物生存的其他生物，包括同种生物和不同种生物）：

最常见的是捕食关系，还有竞争关系、合作关系、寄生关系等。

4、地球上生物与环境是相互依存的关系，生物不仅能适应环境还能影响和改变环境。

生物必须适应周围的环境，否则将不能生存下去；生物的生存也会对周围的环境产生一定的影响。生物与环境是相互影响又相互依存的统一整体。

5、生物对环境的适应和影响

①生物适应环境例：仙人掌的叶退化成刺。

②生物影响环境例：大树底下好乘凉。

③环境影响生物例：大雁南飞。

6、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。地球上最大的生态系统是我们赖以生存的生物圈。

7、生态系统的组成：

8、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量最大的应该是生产者。

9、在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系二形成的链状结构，叫做食物链。

在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。

生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态，这种现象叫做生态平衡。生态系统具有自我调节能力。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。

10、物质（循环）和能量（单向流动）沿着食物链和食物网流动的。

营养级越高，生物数量（能量）越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累（富集）越多；食物链越短，营养损失越少。

11、食物链书写规则：

①食物链必须从生产者开始；

②箭头从被吃者指向吃者；

③结束时必须是该食物链中没有其它能吃该生物的为止

④食物链不包含分解者和非生物部分。

食物链一般式：生产者→植食性动物→小型肉食型动物→大型肉食型动物

12、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。

13、生物圈是最大的生态系统。人类活动对环境的影响有许多是全球性的。

14、生态系统的类型：森林生态系统（最稳定的生态系统，有“绿色水库”“地球之肺”之称）、草原生态系统、湿地生态系统（“地球之肾”）、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等。

15、生物圈是一个统一的整体。生物圈是最大的生态系统。

生物中考必背知识点 篇7

1、普利斯特利实验得出的结论：植物能够更新由于蜡烛或动物呼吸而变得污浊的空气。

2、探究实验二氧化碳是光合作用原料步骤：暗处理、把插有天竺葵的两个小烧杯分别放入装有清水和25%氢氧化钠溶液的水槽中去，编号A、B组，放在日光下、酒精脱色、漂洗叶片、滴加碘液、清洗叶片、观察叶片颜色。

3、光合作用表达式：原料二氧化碳水条件光场所叶绿体产物有机物和氧气。

4、光合作用原理在农业生产上的应用：

(1)合理密植，让作物的叶片充分地接受光照。

(2)增加二氧化碳的浓度，给温室里的农作物施用贮存在钢瓶中的二氧化碳，以增加农作物的产量，这种方法称为气肥法，二氧化碳被称为“空中肥料”。

5、卧室里摆放多盆绿色植物是不科学的原因是：有光照时，绿色植物同时进行光合作用和呼吸作用，可以更新居室的空气。在黑暗中，绿色植物的光合作用停止，呼吸作用仍在进行，会消耗居室内的氧气，将二氧化碳排放到居室中，影响居室内的空气质量。

6、呼吸作用(概念)细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要。其实质是分解有机物，释放能量。任何活细胞都在不停地进行呼吸作用。

7、光合作用和呼吸作用的区别和联系。

(理解)呼吸作用与生产生活的关系：中耕松土、及时排涝都是为了使空气流通，以利于植物根部进行呼吸作用。植物的呼吸作用要分解有机物，因此在储存植物的种子或其他器官时，要设法降低呼吸作用，如降低温度、减少含水量、降低氧气浓度、增大二氧化碳浓度等都可抑制呼吸作用。

光合作用与生产生活关系：要保证农作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是光。合理密植。使作物的叶片充分地接受光照。

8、呼吸作用在生产生活中的运用：

(1)对于活细胞而言，增强呼吸作用，保证正常生命活动的能量供应(农田适时松土，遇到涝害时排水)。

(2)对于死细胞而言，降低呼吸作用强度，减少有机物消耗。(食物储存过程中保持干燥，降低温度，减少氧气浓度)。呼吸作用是生物的共同特征。

9、绿色植物进行光合作用，产生由于生物呼吸作用或者燃料燃烧消耗的氧气，吸收其释放出的二氧化碳，对于碳--氧平衡有非常重大的意义。

初一生物必备知识

1、生物圈中的绿色植物类群有：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、种子植物，其中前三种植物生长到一定的时期会产生一种叫做孢子的生殖细胞。因为通过孢子进行繁殖，所以又称为孢子植物(没有种子植物)。

2、藻类植物大多数生活在水中(如淡水：水绵，衣藻海水：紫菜、海带)：

(1)形态结构：没有根、茎、叶的分化。

(2)营养方式：藻类植物细胞里都含有叶绿素能进行光合作用，营养方式为自养。

(3)繁殖方式：用孢子进行繁殖。

3、藻类植物在生物圈中作用：

(1)生物圈中氧气的重要来源。

(2)水生生物的食物来源(如鱼类饵料)。

(3)供食用(如海带紫菜。

(4)药用。

4、苔藓植物大多数生活在陆地上的潮湿环境(葫芦藓、地钱、树干苔藓)。

(1)形态结构：一般都很矮小，通常具有类似茎和叶的分化，但是茎中没有导管，叶中也没有叶脉，根非常简单，称为假根(只起固定植物体作用)。

(2)营养方式：苔藓植物细胞里都含有叶绿素，能进行光合作用。

(3)繁殖方式：用孢子(生殖细胞)进行繁殖。苔藓植物是监测空气污染程度的指示植物。

5、蕨类植物多数生活在阴湿的环境中(如里白、贯众、满江红)。

(1)形态结构：有根、茎、叶的分化，在这些器官中有专门运输物质的通道——输导组织。

(2)营养方式：蕨类植物细胞里都含有叶绿素能进行光合作用，营养方式为自养。

(3)繁殖方式：用孢子(生殖细胞)进行繁殖。

蕨类植物与人类的关系及其在生物圈中的作用：

(1)可供食用，如蕨菜。

(2)可供药用，如卷柏、贯众等。

(3)作为绿肥和饲料，如满江红。

(4)煤的来源。

6、种子植物的分类：根据子叶数目分为：

(1)双子叶植物：胚里具有两片子叶的植物(叶脉网状)，营养都储存在子叶中。如蚕豆、大豆、花生。

(2)单子叶植物：胚里具有一片子叶的植物(叶脉弧形)，营养大部分储存在胚乳中。如水稻、小麦、高粱。

7、种子的结构：

(1)种皮：保护作用。

(2)胚(包含胚芽、胚轴、胚根、子叶)是新植物的幼体，将来能发育成一个植物体。

(3)只有单子叶植物有胚乳。子叶、胚乳中储藏的营养物质是胚发育成幼苗时养料的来源。

8、种子和孢子的比较：种子中含有丰富的营养物质，具有适应环境的结构特点，如果环境过于干燥或寒冷，它可以处于休眠状态。孢子只是一个细胞，只有散落在温暖潮湿的环境中才能萌发。

9、种子植物的分类：根据种子外有无果皮包被分为：

①裸子植物(如：松、银杏、苏铁、红豆杉、水杉、圆柏、侧柏)。

②被子植物。

10、被子植物成为地球上分布最广泛的植物原因：被子植物一般都具有非常发达的输导组织，从而保证了体内水分和营养物质高效率地运输;它们一般都能开花和结果，所结的果实能够保护里面的种子，不少果实还能帮助种子传播。

美好早安说说(摘抄39条)

“垃圾变黄金，黄金变爱心，爱心化清流，清流绕全球。早安！”你有收集早安心语的习惯吗？每个人早上起来内心都是充满希望，充满热情的，生活中值得高兴的事情太多,别把目光都盯在那些让你不愉快的事情上。早安,新的一天。早上的时候，收到早安问候，是一件意义非凡的事情，你有收集早安心语的习惯吗？在搜查过程中句怡美提取了美好早安说说的有关报导，请您将这页上的句子保留下来以防遗忘！

美好早安说说【篇1】

1、人生至少要有一次奋不顾身，那就是奋不顾身的爱情。捻一瓣心香，萦一寸柔肠，千结千念，诗词唱和，点画缠绵，亲爱的，你的深情，始终在我触手可及的地方，种一束心香，在风中，只因，你是我今生最美丽的遇见，回眸婉约醉三千，红尘缱绻，一生等一人。早安~

2、每天早上醒来，都有一份感恩之心，感谢这个全新的一天送来了新的机会和可能。

3、如果你选择喜剧，你就要笑面人生，即使生活中困难再多，压力再大，也要以笑脸相待，而不能稍有不顺便拉长脸，眉头紧皱。当然，生活在这样一种嘈杂、苦恼的时代，人时常会因生存的压力而感到沮丧和低沉，即便是如此，悲观失望又有什么用呢？只能搞坏自己的心情，于事却是无补。演好自己的生命大戏早安！

4、你可以不被理解，甚至可以不被期待，但绝对不可以怀疑你自己。这个世界本就该百花齐放，而我们会拥有更多。累么？累。苦么？苦。然后呢？然后你是要卯足劲的走下去。早安！

5、悲哀是真的，泪是假的，没有什么可执着；一百年前，你不认识我，我不认识你；背影是真的，人是假的，本没有因果；一百年后，没有你，也没有我。早安！

6、修炼自己的表情，让它神采飞扬；修炼自己的行为，让它规范专业；修炼自己的学识，让它有如涌泉；修炼自己的脾气，让它逗人喜爱；修炼自己的个性，让它鲜明唯美；修炼自己的心灵，让它平和美丽；修炼自己的气质，让它超凡脱俗；修炼自己的灵魂，让它崇高圣洁；修炼自己的人生，让它阳光幸福。早安！

7、控制得了的，叫表情；控制不了的，叫心情。一个人高不高兴，不是看脸上的笑容，而是听心里的涌动。早安！

8、能体现出适不适合自己。虽说随随便便就用"自己不擅长"来推脱，这样很没劲，但也没有必要勉强自己去克服棘手的事。早安！

9、所有相遇 都是三生石上的旧梦前缘。早安！

10、行百里者半九十，九十里都捱过来了，却有人倒在这最后的十里上面，这些人倒下的原因可能有很多，但终归一句话，就是在困难面前没有能够坚持住。早安！

11、无论外面的风景怎样变化，我们的内心都应该始终充满阳光和美好。

12、不用去羡慕其他人，要知道在你羡慕别人的同时，别人也在羡慕你。早安！

13、一辈子，要的就是随性。为人不过六个字：看懂，看透，看破。早安！

14、垃圾变黄金，黄金变爱心，爱心化清流，清流绕全球。早安！

15、人生并不在于获取，更在于放得下。忘记是人的天性。不过，对于智者来说，他们忘记的是别人的不足和过错， 他们不会刻意去记恨一个人，而他们记住的却是别人的好和善，并时时充盈着自己 的一颗感恩的心。早安！

16、上层人，人帮人，帮来帮去帮自己，互相成就了彼此，中层人，人比人，比来比去气不顺，心生嫉妒恨，下层人，人整人，整来整去整自己，害人者必害己，多去帮助别人，助人方能达己，互利方可共赢，德不厚者，不能怀远，才不大者，不能博见。早安！

17、在这个世界，真的有太多美好女人一定要多见世面去旅行，去学习，去创业，能让内心更丰富。岁月会把你变成妇女，经历却让你成为富女。努力让自己人生不留遗憾！早安！

18、让我这个失恋的人，突然看到了新生活 。一个人的生活必须得精致。早安。

19、时间就象一张网，你撒在哪里收获就在哪里。心态安好，则幸福常存。生活，依一份温暖前行，该有多美。人与人之间，多一些关怀相随，该有多美。于无声处，拾一颗纯朴的心，做一个善良的人，该有多美。寂寂流年里，学会做一个感恩的人，又该有多美。早安！

20、让自己心情更平和一点，更豁达一点，对身边的过错淡然，让自己更宽容一点，乐观，阳光，幸福不是得到的多，而是要求的少，计较的少！一些人遇见了，一些人失去了，也许生活就是这样，四季流转着，最后又会留下谁，陪伴在身旁。早安！

美好早安说说【篇2】

21、追求适度，才能走向成功： 人在顶峰，迈步就是下坡；身在低谷，抬足既是登高。 弦，绷得太紧会断；人，思虑过度会疯。 水至清无鱼，人至真无友，山至高无树。 适度，不是中庸，而是一种明智的生活态度。 适度的人生最美！早安！

22、在愁吃又愁穿的年代里，生活尽管艰难但心灵并不负累；而在不愁吃不愁穿的年代里，追求精神享受的过程中却使人身心疲惫不堪。人生就像一连串的选择题，困扰我们的往往不是题目本身，而是因为选项太多。早安！

23、所有的爱情都是卑微的，在你向他敞开心扉的时候，就已经心甘情愿地投降。早安！

24、轰轰烈烈是落幕前的繁华，平平淡淡是幸福中的体现。家，平平淡淡就好，不一定要名车豪宅，只要家人健在；不一定得大富大贵，只要亲人平安。人生中最大的幸福，最贵的财富，其实一直都在你面前，那就是：睁眼闭眼，看到家人的脸；年复一年，亲人常伴身边。早安！

25、相对地说，每个人都有获得幸运的机会，就看你是否牢牢把握和尽力奋争。早安！

26、没有梦想就没有未来，树立正确的人生观，保持阳光的心态，朝着自己的梦想努力奋斗，你的人生将是绚丽多彩，花香鸟语相伴！早安！

27、心的荒漠，拥有一片绿洲。那是希望，那是渴求，那是生命的勃兴，那是浪漫的岁月，那是收获的金秋！早安！

28、我身边的好姑娘真的很多，而且，总也不乏勇敢的人。她们勇于追求自己的爱情，勇敢放下该放下的，勇敢面对属于自己的幸福。那些勇敢的姑娘，经历过各种坎坷崎岖，各种心酸快乐之后，总算有了比较圆满的结果。可是，也有那样的"傻瓜"，一爱，就是很多很多年。早安！

29、如果对方渴望得到你的同情，可以暂时为之。但是仅凭同情是解决不了任何问题的。早安！

30、成长跟成熟往往只在一念之间，成长意味着接受了一些你不想要的东西；成熟则是那些不想要的最终渐渐变成了习惯。早安！

31、我们是会选择逃避，听之任之，还是勇敢的学着去改变自己？早安！

32、什么是夫妻？就是每晚相互取暖，每天一起打拼。什么是家人？就是同喜悦，同流泪。什么是爱人？就是看不见时思念，看见时沉默。我们身边最重要人，并不会做惊天动地的大事，无非是陪着你，看着你，守护着你，走过花团锦簇，行过惊涛骇浪，从开始到结束，也不分离。早安！

33、"纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行"，当你沉醉于理论知识之时，它会敲响你行动的警钟，让你明白，行动永远比理论更具有说服力。早安！

34、收获宁静，就是收获幸福。每个人有每个人的渴望，但是，你最终都是想让心灵得到满足。知足容易，满足难，毕竟，时间在生长，生命在萎缩。经过了险恶的挑战，生命就有高度；经过了困苦的磨炼，生命就有强度；经过了挫折的考验，生命就有亮度；经过了艰难的选择，生命就有尺度。早安！

35、心静如止水，光阴也就停住了，宽容自己一点软弱，接受人生一点遗憾，也许就能坚持，就能平静，永恒是一种从容的心境。活得愉悦在己，活得长久在天。无论失去的对我们有多重要，我们必须在哭泣过后，理智的生活下去，因为我们都要学着自我成长，要独自成受痛苦和悲伤。早安！

36、最好的友情：各自忙乱，互相挂牵。早安！

37、真正的亲密不是我可以拥抱你，而是我可以拥抱你的脆弱。早安！

38、要相信，每一份坚持都会遇到惊喜~大家早安！

39、离开后就别再回头，不要幻想重新开始，不要梦想再次升温，结束的感情回不到曾经，离开的心情回不到过去。早安！

高考地理必背知识点归纳总结（八篇）

总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，为此我们要做好回顾，写好总结。那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编帮大家整理的高考地理必背知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

高考地理必背知识点归纳总结 篇1

青藏高原位于我国西南部岷山—邛崃山—锦屏山以西地区，介于昆仑山、阿尔金山、祁连山与喜马拉雅山之间，平均海拔4000米以上，是世界上海拔的大高原，其珠穆朗玛峰海拔8844.43米，号称“世界的第三极”。青藏高原所在地区本是古地中海海底的一部分，后来到上新世—更新世时，在亚欧板块、太平洋板块、印度板块的相互作用下，由不断扩张北移的印度洋推动刚硬的印度板块，沿雅鲁藏布江地缝合线向亚洲大陆的南缘俯冲挤压大幅度抬升形成。

因为纬度低、地势高、空气密度小、太阳辐射强、日照时间长、体积偏大，青藏高原形成了冬季不太寒冷，夏季温凉，气温年较差不大、日较差大的高原季风气候。

隆起的青藏高原也深刻影响着我国的气候。

(一)、青藏高原对西风气流的阻挡作用

青藏高原阻挡了我国低空的西风气流，使之分为南、北两支气流(分支点在60°E)，北支气流经我国西北、华北、东北和华东等地区流向太平洋;南支气流则在流过青藏高原南侧后转变成了温度较高、湿度较大的西南气流，影响我国四川、贵州、云南、华南及长江中下游地区，这两支气流最后在青藏高原东部110°E附近汇合。如图1所示。

冬季，我国近地面的西风急流南移，其北支气流会因在近地面受到青藏高原的阻挡势力减弱，使我国北方广大地区气候寒冷干燥;而其南支气流则会增强并在昆明、贵阳与南下的冷空气相遇，形成昆明准静止锋，使四川、贵州、汉水流域乃至山东、辽宁一带出现大量降雪。

夏季，我国近地面的西风急流北移，其南支气流会因在近地面受到青藏高原的阻挡势力减弱，使喜马拉雅山南缘一些地区风力最小，天气最稳定;其北支气流则刚好相反。随着西南季风势力的增强，西南暖湿气流会为我国长江流域、珠江流域等地区带来大量降水。青藏高原北部气流对我国影响较明显，如春季我国西北气旋活动多。

四川盆地一带冬季由于受青藏高原阻挡作用影响较大，风速较小，空气湿度较大，加上地形的影响，易出现云雾天气;夏季由于处于青藏高原“背风坡”，若西南暖湿气流偏南流，东南季风西进势力减弱，就易出现干旱。

(二)、青藏高原对冷暖气流的屏蔽作用

冬季，由于来自较高纬度地区的空气很难越过青藏高原，青藏高原以南的地区受冬季风影响就较小，气温下降幅度就不大;夏季，由于来自印度洋的西南季风极少能越过青藏高原进入我国西北地区，甘肃、新疆一带气候就会干旱。

(三)、青藏高原对我国冬、夏季风的促进作用

青藏高原的隆起，使我国东部地区形成了一个相对独立的气候单元，使我国的'海陆热力性质差异表现得极为明显。由于地势高，夏季，青藏高原上空大气受热快，气流上升，气压降低，这加速了陆上低压的形成，使由海洋吹向陆地的夏季风势力增强甚至影响到青藏高原的东部和南部。如图2所示。冬季，青藏高原上空大气降温快，气流下沉，使陆上高压势力增强，促使气流由陆地吹向海洋。如图3所示。

由于青藏高原的隆起，我国东亚季风环流势力更强大，冬夏季风更替更明显，大陆性气候特点更突出，冬季风影响的时间更长、范围更广。

(四)、青藏高原对我国华南地区降水的影响

由于青藏高原的隆起，我国东部形成了相对独立的季风气候区，加上台风的影响，我国华南地区的降水极为丰富，摆脱了在副热带高压控制下变成沙漠的厄运，成了北回归线上的一片“绿洲”。

总之，青藏高原的隆起不仅使青藏高原形成了独特的高原气候，也对我国气候也产生了深刻的影响，使我国气候复杂多样。

高考地理必背知识点归纳总结 篇2

根据降水形成过程中冷空气上升的原因和形式，把降水分为锋面雨、对流雨、地形雨、台风雨等类型。

地球主要降水类型a锋面雨：

当冷暖空气相遇时，相对较轻的暖空气被“抬升”，遇冷凝结而产生降水，叫锋面雨。锋面雨的降水时间长，雨区范围广，是我国东部季风区降水的主要形式。

地球主要降水类型b对流雨：

每当盛夏，或者在热带地区，近地面空气层因局部地区增热而膨胀抬升，引起空气强烈的`对流，使空气中的水汽，因高空温度低而冷却凝结并致雨。对流雨降雨范围小，雨时短，但强度较大。这种雨的规律性很强，只要条件适合，几乎每日午后都能发生，对流雨多发生在赤道地区。

地球主要降水类型c地形雨：

暖而湿的气流在遇到高山等地形阻挡时，被迫沿山坡抬升，上升时水汽因冷却而凝结成云，并导致降水。通常在迎风坡降水较多，背风坡降水甚少，形成雨影区。我国台湾北端基隆南侧的火烧寮，它背倚高山，面迎潮湿的东南季风，地形雨充沛，是我国年降水量最多的地方。

地球主要降水类型d台风雨：

台风是发生在低纬度地区海洋上的一种热带气旋。由于气流自四面八方流入气旋中心，气旋中心的空气被迫抬升，空气因上升冷却而成云致雨，称为台风雨。台风雨的强度很大，有破坏力。但台风雨可解除或缓解江南地区的伏旱，给农业生产带来一定好处。

高考地理必背知识点归纳总结 篇3

1、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

2、月相变化的原因：月球本身不发光，只是反射太阳光

由于日、地、月的相对运动而造成三者位置的变化

3、月相变化的规律：新月(初一)上弦月(初七、初八)

下弦月(二十二、二十三)满月(十五、十六)

新月日、地、月三者成一直线，月居中

上弦月日、地、月三者成一直角

月相变化时日地月的位置关系满月日、地、月三者成一直线，地居中

下弦月日、地、月三者成一直角

月相与农历：春节、端午、重阳和中秋等节日

(1)上弦月出现在上半月的上半夜，出现在西边的天空，且月亮的西侧(即右)半边明亮。

(2)下弦月出现在下半月的下半夜，出现在东边的天空，且月亮的东侧(即左)半边明亮。

可以简记为：“上上上西西，下下下东东。”

月相名称新月(朔)上弦月满月(望)下弦月

出现的时间(农历)初一初七、初八十五、十六二十二、二十三

月出清晨正午黄昏(傍晚)半夜

月落黄昏(傍晚)半夜清晨正午

同太阳升落比较同升同落迟升后落此升彼落早生先落

夜晚见月情况彻底不见半月，上半夜西天，

西半边(右边)亮一轮明月，

通宵可见半月，下半夜东天，

东半边(左边)亮

日地月三者位置日地月三者大致处在一条直线上，月球居中日地月三者大致呈直角(垂直)日地月三者大致处在一条直线上，地球居中日地月三者大致呈直角(垂直)

4.从新月到满月再到新月，是月相变化的一个周期。这一周期平均为29.53天，称为朔望月。我国的农历月份就是根据朔望月确定的。每月的朔为农历初一，望为十五或十六。

5.月球影响地球的表现——潮汐

在向着月球的地方和背月的地方，形成高潮,两者之间即为低潮。

6.写出与下列诗句相应的月相

(1)月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。(上弦月)

(2)去年元夜日，花市灯如昼，月上柳枝头，人约黄昏后。(满月)

(3)风回日暮吹芳芷，月落山深哭杜鹘。(新月)

(4)采莲去，月没春江曙。(满月)

(5)明月几时有，把酒问青天。(满月)

(6)海上升明月，天涯共此时。(满月)

(7)春江潮水连海平，海上明月共潮生。(满月)

7.一嫌疑犯，被证人指证在农历初八晚上12点在草垛东侧往西看,清清楚楚看见疑犯的脸。你如何推测?

答：上弦月晚12点，月已落山，或正悬于西方近地平线，由东往西看正是对光，而犯人背光，不可能看清。

8.月相变化歌：

初一新月不可见，只缘月在日地间。

初七初八上弦月，半轮圆月朝西面。

满月出在十五六，通宵达旦都可见。

二十二三下弦月，月面朝东下半夜。

高考地理必背知识点归纳总结 篇4

1、描述大气与地面的热量传递过程（图）

2、太阳辐射是短波辐射

长波辐射：大气逆辐射和地面辐射（大气的直接热源）。

大气的削弱作用：吸收和反射；晚上的保温作用：大气逆辐射。

3、高低纬度间的温度差异（根本原因）——水平气压差——水平气压梯度力（直接原因）——大气运动

4、热力环流：热低冷高（高低压是相对水平方向而言的）；画图（海陆风）

注意：实验及步骤

5、三圈环流：（重点是气压带与风带）

季节移动：7月北移、1月南移。

6、东亚季风环流：

（1）成因：海陆热力性质的差异

（2）陆地：1月是亚洲高压，天气：寒冷干燥；

7月是亚洲低压，天气：高温多雨

7、亚欧大陆两岸气候差异：会考纲要

8、热带雨林：受赤道低压控制（上升气流），

气候：全年高温多雨

温带海洋性气候：盛行西风则终年湿润

地中海气候：受副热带高压带与西风带的交替控制，气候：夏季炎热干燥，冬季温和湿润

过境时天气

过境后

冷锋

冷空气强大

大风、下雨、降温（锋后下雨）

气温下降、气压升高、天气转晴

暧锋

暧空气强大

连续性降水（锋前下雨）

气温上升、气压下降、天气转晴

准静止锋

冷暖气团相当

如5、6月份长江：梅雨天气

10、气旋（低压）：气流辐合上升，阴雨天气；

反气旋（高压）：气流下沉辐散，天气晴朗

11、台风（热带气旋）：西北太平洋频率强度；灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。

寒潮：冬半年，尤其是秋末和春初农作物易遭冻害

12、全球气候：历史时期（1万年）气温是波动上升，近代时期气温升高（近50年来主要是人为造成的）。影响：海平面上升；低纬农业减产，高纬农业增产；影响水循环过程。

高考地理必背知识点归纳总结 篇5

一、东亚：

1、总括：

（1）东部沿海：山地丘陵为主，平原狭小；

（2）西部内陆：高原山地为主；

2、山脉：阿尔泰山（蒙古），昆仑山（中国），喜马拉雅山（中国）；

3、高原：蒙古高原（蒙古），青藏高原（中国）；

二、东南亚：

1、总括：

（1）中南半岛：山河相间，纵列分布，北高南低；

（2）马来群岛：地形崎岖，多火山地震；

三、南亚：

1、总括：

（1）北：喜马拉雅山南部；

（2）中：两大冲积平原（印度河平原、恒河平原）；

（3）南：德干高原（亚洲的高原）；

2、山脉：西高止山（印度西部），东高止山（印度东部）

四、中亚：

1、总括：以丘陵平原为主；

2、平原：里海沿岸平原（俄罗斯），图兰平原（乌兹别克斯坦）；

3、丘陵：哈萨克丘陵（哈萨克斯坦）；

五、西亚和北非：

1、总括：以高原为主，平原狭小

2、山脉：阿特拉斯山（非洲西北部，阿尔及利亚），大高加索山脉（西亚，为亚洲和欧洲分界线），格罗斯山（西亚，伊朗）；

3、高原：伊朗高原（伊朗），美索不达米亚高原，

4、平原：尼罗河盆地和三角洲；

六、撒哈拉以南的非洲：

1、总括：

（1）以高原为主，东南向西北倾斜；

（2）第二大热带雨林分布区；

2、山脉：东非大裂谷，乞力马扎罗山（肯尼亚）；

3、盆地：刚果盆地（世界上的`盆地）；

4、高原：埃塞俄比亚高原，东非高原，南非高原；

七、西欧：

1、总括：

（1）海岸线曲折多半岛、岛屿、内海；

（2）以平原山地为主，南北分布，东西走向；

（3）冰山地形分布：挪威峡湾海峡；

2、山脉：斯堪的纳维亚山，阿尔卑斯山；

3、盆地：巴黎盆地；

4、平原：西欧平原，波德平原

八、欧洲东部和北亚：

1、总括：地势平坦，以平原高山为主，东高西低，南高北低；

2、山脉：乌拉尔山（亚洲、欧洲分界线）；

3、平原：东欧平原，西西伯利亚平原；

4、高原：中西伯利亚高原；

九、北美：

1、总括：纵列分布，山脉与海平行；

（1）东部：高原山区；

（2）中部：平原区（冬冷夏暖）；

（3）西部：高山区；

2、山脉：科迪勒拉山系，落基山；

3、高原：拉布拉多高原；

十、拉丁美洲：

1、总括：

（1）北部：以高原为主；

（2）西部以安第斯山为主；

（3）东部以平原、高原为主（相间分布）；

2、山脉：安第斯山脉，迪勒拉山系；

3、平原：奥里诺科平原，亚马逊平原（世界第一大平原），普拉塔平原；

4、高原：圭亚那高原，巴西高原（世界第一大高原），巴塔哥尼亚高原；

十一、大洋洲：

1、总括：

（1）东部：山地（大分水岭）大堡礁；

（2）中部：平原（大自流盆地→澳大利亚盆地）；

（3）西部：低矮高原（占澳大利亚面积一半）；

十二、南极：

1、总括：

（1）冰雪高原（平均海拔：2350m）；

（2）90%大陆冰川；

（3）淡水水库；

高考地理必背知识点归纳总结 篇6

世界各区域资源分布：

一、东亚：

1、朝鲜境内有丰富的森林、矿产资源;

2、日本国内森林资源、水利资源、渔业资源丰富;

二、东南亚：

1、矿产以锡、石油为主;

2、种植业发达：

(1)马来西亚：天然橡胶，油棕(第一);

(2)印度尼西亚：胡椒，金鸡纳霜(第一);

(3)菲律宾：椰子，蕉麻;

(4)泰国：水稻;

三、南亚：

1、印度矿产主要以煤、铁、锰矿为主，分布在德干高原北部;另外土壤肥沃，耕地面积大;茶叶、小麦等出口;

四、中亚：

1、小麦，棉花，畜产品;

2、矿产丰富，种类多样，煤，铁，石油(分布在里海沿岸);

五、西亚和北非：

1、石油资源丰富：分布在波斯湾沿岸以及伊拉克境内，储量占世界的一半，开采量为1/4，出口量第一：

2、特产：土耳其安卡拉羊毛、摩洛哥橄榄油、阿富汗紫盖皮羊毛、伊拉克椰枣;

3、北非的铁矿分布在利比亚、埃及与苏丹境内，磷分布在西部沿海地区;

六、撒哈拉以南非洲：

1、矿产：金刚石、锡、钢铁、铝，铜(赞比亚)，黄金(南非)、铁(利比亚)，石油(尼日利亚)钿矿(南非);

2、水利资源丰富：世界第二;

3、动物资源丰富：狮子，大象，猩猩;

4、生物资源丰富：可可，丁香，剑麻;

七、西欧：

1、矿产：煤(大不列颠岛)、铁(大不列颠岛西海岸)、石油(北海);

2、旅游资源-人文景观，自然景观;

八、欧洲东部和北亚：

1、森林资源(第一);

2、水力资源;

3、矿产：石油(西伯利亚平原、东欧平原)，天然气，煤(中西伯利亚高原、东海岸)，铁矿(东欧平原、中西伯利亚高原)，有色金属(锰铜铝锌);

九、北美：

1、矿产：煤(美国东北部)，铁，石油，天然气，钢金铝锌-有色金属(美国西部);

2、森林(寒带针叶林，温带阔叶林)，草场，水力——美国;

3、加拿大——森林(为原料，新闻纸加工)，石油，铁，煤，镍(占世界80%)，渔业资源丰富;

十、拉丁美洲：

1、矿产：石油(墨西哥东南沿海，委内瑞拉沿海)，铁，锰(巴西高原东部)，铜(智利世界最多)，银(墨西哥安第斯山脉);

2、水力：巴西高原;

3、生物：植物-森林(红木，乌木);

4、经济作物(咖啡，香蕉，甘蔗);

十一、大洋洲：

1、矿产-铁(塔斯马尼亚岛)，煤(澳大利亚东部沿海);

2、稀有动物-鸭嘴兽;

十二、南极：

1、矿产-煤，铁，石油，天然气，生物，淡水;

2、生物-企鹅(鸟类)，海豹，鲸，磷虾;

3、淡水水库;

十三、北极：

1、丰富生物资源：北极熊，海豹;

2、矿产：煤(30亿吨)，石油(100-200亿桶)，天然气;

高考地理必背知识点归纳总结 篇7

备战高考高中地理知识点总结：工业区

1、工业区位选择的一般规律：

（1）、从经济因素看，要考虑土地成本、原材料、运输、消费市场、劳动力价格等因素分析；

（2）、从环境因素看，需要考虑风向、河流流向等因素，大气污染严重的工厂布局时应选择在城市主导风向的下风向或与冬夏季风垂直的郊外或城市最小风频的上风地带；水污染严重的工厂则要考虑污水排放口远离水源地及河流上游；固体废弃物污染严重的工业则要远离农田和居民区。

2、区域工业发展条件分析

(一)分析思路

某地发展工业的条件，一般从以下几方面来加以分析：地理位置；资源条件；农业基础(农业可以为工业提供粮食、副食品、原料、劳动力等)；交通条件；市场条件；劳动力条件；技术条件；历史条件；政策条件等9个大的方面。

注：

①在分析某地工业发展条件时，不需要把每个方面都分析到，要抓住当地特色，前面提供的只是分析角度；

②分析时应从有利条件和不利条件两个大的方面去分析。

(二)举例

例l:分析我国沿海四大工业基地发展工业的条件是：

(1)均位于我国东部沿海，海运方便，有利于对外开放，铁路、公路、水运、管道运输连接国内各地，便于物资、人员、信息交流；

(2)当地及邻近地区资源或原料丰富，如，辽中南地区的铁、石油，京津唐地区的煤、铁、石油、海盐、棉花等；

(3)京津唐和沪宁杭地区科技力量雄厚，辽中南地区工业基础好，珠江三角洲靠近港澳台和东南亚，为侨乡，有吸引外资、先进技术和管理经验的优势；

(4)四大基地中有不少的开放城市和经济特区，享有发展经济的优惠政策。

例2：上海建立大型钢铁企业的有利条件是什么？

上海无煤无铁，缺乏原料、燃料，它之所以能发展钢铁工业具有以下有利条件：

(1)位置优越，交通便利。上海位于长江人海处，居我国大陆南北沿海航运中点，京沪、沪杭两条铁路在此相接，是水陆交通枢纽。可以利用便利海运、廉价的河运从内地和国外输入煤铁，发展临海型钢铁工业。

(2)接近消费市场。上海市是全国最大的综合性工业基地，上海所在的'长江三角洲工业区又是我国最大的综合性工业区，各种工业的发展需要消耗大量钢铁，建立钢铁企业，可以就地消费，减少运输费用，降低成本。

(3)工业用水方便。上海位于长江人海口，大型现代化宝山钢铁联合企业就建立在长江之滨，工业用水极为方便。

(4)技术力量雄厚。上海工业的发展有悠久的历史，是我国沿海地区老工业基地，知识技术密集，高等教育、科学技术都很发达，能为我国生产高、精、尖、新的产品，为全国钢铁企业培养和输送高级技术和管理人才。

3.传统工业区与新兴工业区兴安岭以西及长城以北的广大地区主要以游牧业为主。

高考地理必背知识点归纳总结 篇8

⑴按能源开发利用的状况分类：

①常规能源:大规模广泛应用，利用技术比较成熟的能源资源，如：矿物能

(煤、石油、天然气)、水能、生物能等。在世界能源消费构成中占主要地位。

②新能源:目前技术水平所限，未被广泛应用的能源，如太阳能、地热能、核能等。

⑵按能源的形成和来源分类：

①来自太阳辐射的能量：煤、石油、天然气、生物能、水能、风能等。

②来自地球内部的能量(地球内能)：地热能、核能。

③来自天体引力的能量(日、月对地)：潮汐能。

⑶按资源性质分类：

①非可再生能源：各种矿物燃料、核燃料。∴应该节约使用、综合利用

②可再生资源：生物能、水能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等可以持续利用。∴应该合理利用，保护和促进更新，最充分利用。

⑷能量是否转换分类：

①一次能源：上述四种分类中除沼气外的各种能源。从自然界直接取得的天然能源

②二次能源：如：电能、煤气、焦炭、汽油、蒸汽、酒精、热水、沼气、液化石油气、激光等。

⑸清吉能源：指不污染环境的能源：如水能、太阳能、地热能、海洋能、风能、潮汐能、氢能、沼气等。